Naatriumvesinikkarbonaat võib reageerida nii hapete kui ka alustega, nii et ph väärtus ei tohiks olla liiga kõrge ega liiga madal, neutraalse lahuse lähedal, mille ph vahemik (6,9).

Naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO3), üldtuntud kui söögisoodat.
Väikesed valged kristallid, vees vähem lahustuvad kui naatriumkarbonaat. See on ka omamoodi tööstuslik kemikaal. Kui tahke aine on üle 50 °C, laguneb see järk-järgult naatriumkarbonaadiks, süsinikdioksiidiks ja veeleks ning laguneb täielikult temperatuuril 270 °C.
Naatriumvesinikkarbonaat on happesool, mis tekib tugeva aluse ja nõrga happe neutraliseerimisel. See omadus võimaldab seda kasutada toiduainete valmistamisel leavening-ainena.
Naatriumvesinikkarbonaat jääb pärast tegevust, liiga palju kasutada teeb valmistoote leelise maitse.

Keemilised omadused:

Soojus lahustub kergesti.
Laguneda aeglaselt niiske õhu.
Umbes 50 °C startreaktsioon CO2, kõik 100 °C naatriumkarbonaadiks. See laguneb kiiresti nõrgas happes ja selle vesilahus hakkab lagunema süsinikdioksiidi ja naatriumkarbonaati 20 °C juures ning kõik lagunevad keemispunktis.
Külmast veest valmistatud segamata lahusel ilmnes vaid kergelt leeliseline reaktsioon

fenoolftaleiini testpaber. 25 °C juures valmistatud vesilahuse pH väärtus 0,1 mol/l on 8,3.  Madal toksilisus, pool surmav annus (rotid suu kaudu)4420mg/kg.

1. Reaktsioon happega

Reaktsioon HCl-ga: NaHCO₃+HCl =NaCl+H

Ch ₃COOH vastusega: NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H

2. Reaktsioon leelisega

Reaktsioon naatriumhüdroksiidiga:Led riba IP65, värviline₃₃, mida sa siin

Reaktsioon kaltsiumhüdroksiidiga: naatriumvesinikkarbonaadi annus peab olema kas ülemäärane või väike.

Väike kogus: NaHCO₃+ Ca(OH)ö=CaCO₃↓+ NaOH + H

Suur kogus: 2NaHCO₃+ Ca(OH₃₃)

3. Reaktsioon soolaga

Reaktsioon vasksulfaadiga:4NaHCO – hotellid ja 100 000₃+2CuSO₄=2₃₄Na

Hüdrolüüs

Kahekordne hüdrolüüs alumiiniumkloriidiga: 3NaHCO₃+ AlCl₃=Al(OH)₃↓+ 3CO↑+ 3NaCl

Kahekordne hüdrolüüs alumiiniumsulfaadiga: ₃₄₃ ₃₄ Al

4. kütmine

Termiline lagunemine: 2NaHCO₃=₃ Na

5. ioniseerimine

Naatriumvesinikkarbonisatsiooni võrrand: NaHCO₃=Na+ + HCO₃-

Toiduklassi söögisoodat

Erinevalt tööstuslikust sooda (naatriumkarbonaat) ja söögisooda (naatriumvesinikkarbonaat), söögisoodat on valmistatud sooda lahus või kristallid, mis neelavad süsinikdioksiidi.
Niisiis, mõnes kohas, söögisoodat nimetatakse ka söödav sooda.
Söögisoodat on tahke, ümmargune, valge, ja vees lahustuv.
Üksiksool on: positiivne sool, happesool, põhisool, naatriumvesinikkarbonaat on happesool, mis moodustub pärast tugeva aluse ja nõrga happe neutraliseerimist, mis on vees lahustamisel kergelt leeliseline.
Aurutatud kuklite, praetud tainapulkade ja muude toitude massilises tootmises segatakse söögisoodat sageli jahuks ja laguneb naatriumkarbonaadiks, süsinikdioksiidiks ja veeks pärast kuumutamist. Kui süsinikdioksiidi ja vee auru ülevoolu, toit muutub rohkem kohev ja naatriumkarbonaat jääb toidu.
Aurutatud leiba saab maitsta liiga palju soda lisatud.

Kasutab:

Naatriumvesinikkarbonaati saab otseselt kasutada toorainena farmaatsiatööstuses maohappe ülekoormuse raviks.
Seda saab kasutada ka filmitegemine, parkimist, kaste, sulatamine, metallist kuumtöötlus, ja kiudaineid, kummitööstus, jne.
Seda kasutatakse ka villapesuvahendina ja põllumajanduse seemnena.